40Contoh Soal Kimia Kelas XI beserta Jawabannya. Ch 4 dan c 2 h 4. Soal Kimia Kelas X Beserta Jawabannya g0rwmjppwoqk. Aug 04 2020 Semoga contoh soal pilihan ganda UKK Kimia Kelas XII dilengkapi dengan jawabannya ini bermanfaat banyak. Untuk Provinsi Jawa Tengah PAT UKK dilaksanakan pada pertengahan bulan Mei 2019. Pilihanganda soal dan jawaban minyak bumi 1. Secara umum komponen minyak bumi terdiri atas lima unsur kimia yaitu 82 87 karbon 11 15 hidrogen 001 6 belerang 0 2 oksigen 001 3 nitrogen dan sedikit organologam. 120 soal kimia unsur pilihan ganda dan jawaban p. Lpg adalah fraksi pertama minyak bumi yang merupakan campuran antara metan etana dan 14 Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa: a. XY b. X 2 Y c. X 2 Y 3. d. X 3 Y. e. XY 2. Jawaban: A. Pembahasan: X: golongan IIA bermuatan +2. Y: golongan VIA bermuatan -2 Tanahukuran 10 x 29m dengan harga permeternya 2.500.000, jadi berapa harga tanah tersebut? Wirausaha 3 18.07.2018 06:38 Menurut pendapat kalian, apa kelemahan dan keterbatasan konsep product life cycle dalam implementasinya! 1- 10 Contoh Soal Pengenalan Ilmu Kimia beserta Pembahasannya 1. Kata kimia berasal dari bahasa arab "al kimiya" yang artinya .. a. Pembentuk materi b. Perubahan materi c. Penghasil materi d. Penyusun materi e. Penanganan materi Jawaban : B Pembahasan Vay Tiền Nhanh Chỉ Cần Cmnd Nợ Xấu. - Sponsor - Contoh Soal Kimia Unsur dan Pembahasan Kelas 12 Pilihan Ganda dan Jawaban – Unsur kimia merupakan suatu spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya. Sebanyak 118 unsur telah diidentifikasi, yang 94 di antaranya terjadi secara alami di bumi. Sedangkan 24 sisanya, merupakan unsur sintetis. Berikut akan dibahas sifat-sifat unsur dalam kelompok-kelompok unsur Kali ini Merangkum 80 butir Soal Kimia Unsur untuk kamu pelajari dirumah sebagai materi untuk mengasah kemampuan siswa. Soal berikut yang telah kami rangkum ini pada umumnya sering keluar pada ujian nasional jadi sangat bermanfaat untuk siswa pelajari dan pahami. Baca Juga Materi Kimia Unsur 1 – 20 Soal Kimia Unsur Pilihan Ganda Beserta Jawaban 1. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari kuat ke reduktor lemah adalah … a. Ca, Mg, Sr, Ba b. Mg, Ca, Ba, Sr c. Mg, Ca, Sr, Ba d. Ba, Sr, Ca, Mg e. Ca, Ba, Mg, Sr Jawaban D Pembahasan Sifat reduktor berarti sifat oksidasi. Maka dari bawah keatas ditabel periodik sifat reduktor semakin lemah 2. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena …. a. sifat oksidatornya lemah b. sifat reduktornya lemah c. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi d. energi ionisasi tinggi dari logam lain e. ion logamnya tidak mengalami reduksi Jawaban E Pembahasan Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab harga E° lebih kecil dari E° air ion logamnya tidak mengalami reduksi 3. Air yang mengandung garam CaSO4dapat dilunakkan dengan cara …. a. dipanaskan b. didestilasi c. ditambah soda d. ditambah kaporit e. ditambah tawas Jawaban C Pembahasan 4. Bahan deterjen yang berfungsi mengikat ion Ca2+dan Mg2+ yang terdapat dalam air sadah adalah …. a. Akil Benzena Sulfonat ABS b. Sodium Lauryl Sulfonat SLS c. Sodium Tripoly Phoshat STTP d. Carboksi Metil Cellulosa CMC e. Natrium Silikat Na2SiO3 Jawaban D Pembahasan Bahan tambahan yang dipakai untuk menambah daya guna deterjen adalah CMC Karboksi metil selulosa pakai agar kotoran yang telah dibawa oleh deterjen ke dalam larutan, tidak kembali lagi ke bahan cucian pada waktu mencuci pada waktu mencuci. 5. Logam alkali tanah jika beraksi dengan air menghasilkan gas H2 kecuali …. a. Ca b. Be c. Sr d. Ba e. Mg Jawaban B Pembahasan Ca, Sr, Ba bereaksi dengan air menghasilkan basa dan H2. Be tidak bereaksi dengan air sebab akan membentuk Be2O yang melapisi permukaan logam. Baca Juga Soal Alkali dan Alkali Tanah 6. Kereaktifan logam alkali tanah dari bawah keatas adalah.. a. Semakin kecil ditunjukan dengan makin kecilnya harga energi ionisasi. b. Semakin besar ditunjukan dengan makin kecilnya harga energi ionisasi. c. Semakin kecil ditunjukan dengan makin besarnya harga energi ionisasi. d. Semakin besar ditunjukan dengan makin besarnya harga energi ionisasi. e. Semakin kecil ditunjukan dengan makin berkurangnya harga energi ionisasi. Jawaban C Pembahasan Kereaktifan logam-logam alkali tanah dari bawah keatas makin kecil karena makin kecilnya harga energi ionisasi. hal itu disebabkan kuatnya gaya tarik inti terhadap elektron terluar sehingga elektron terluar tersebut sulit untuk dilepaskan. 7. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah … a. BeOH2 b. MgOH2 c. CaOH2 d. SrOH2 e. BaOH2 Jawaban A Pembahasan Dalam satu Golongan logam Alkali tanah makin mudah larut, artinya ion logam dan ion hidroksida mudah terurai. Hal ini menunjukkan sifat basanya makin kuat jadi BeOH2 termasuk sukar larut dalam air. 8. Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah …. a. BeOH2 b. MgOH2 c. CaOH2 d. SrOH2 e. BaOH2 Jawaban B Pembahasan Senyawa MgOH2 adalah obat sakit perut Antasida yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung HCl. 9. Urutan kelarutan garam sulfat alkali tanah yang benar adalah … a. CaSO4 > MgSO4 > BaSO4 > SrSO4 b. MgSO4 > CaSO4 > SrSO4 > BaSO4 c. MgSO4 > SrSO4 > CaSO4 > BaSO4 d. SrSO4 > CaSO4 > BaSO4 > MgSO4 e. BaSO4 > SrSO4 > CaSO4 > MgSO4 Jawaban B Pembahasan Kelarutan garam sulfat alkali tanah semakin ke bawah semakin sukar larut atau semakin ke atas semakin mudah larut, sehingga urutan kelarutannya garam sulfat Mg, Ca, Sr, Ba. 10. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari lemah ke reduktor kuat adalah … a. Ca, Mg, Sr, Ba b. Mg, Ca, Ba, Sr c. Mg, Ca, Sr, Ba d. Ca, Mg, Ba, Sr e. Ca, Ba, Mg, Sr Jawaban C Pembahasan Sifat reduktor berarti sifat oksidasi. Maka dari atas kebawah ditabel periodik sifat reduktor semakin kuat Baca Juga Soal Unsur Transisi Periode 4 11. Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah…. a. reduksi garam kloridanya b. oksidasi garam kloridanya c. elektrolisis leburan garam kloridanya d. elektrolisis larutan garam kloridanya e. hidrolisis larutan garam kloridanya Ebtanas 2001 Jawaban C Pembahasan Logam alkali dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya terutama garam kloridanya. Sebagai contoh logam Na. sumber utama logam Na adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat diperoleh dari elektrolisis leburan NaCl menggunakan sel Down. 12. Pada natrium jika diberi oksigen berlebihan maka senyawa yang dihasilkan adalah…. a. NaO b. Na2O2 c. Na2O d. NaO2 e. 2Na2O Jawaban B Pembahasan Jika oksigen berlebihan, natrium dapat membentuk peroksida dengan reaksi 13. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali tidak dihasilkan logamnya karena…. a. sifat oksidatornya lemah b. sifat reduktornya lemah c. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi d. energi ionisasinya tinggi dari logam lain e. ion logamnya tidak mengalami reduksi Jawaban E Pembahasan Pada elektrolisis larutan garam logam alkali tidak menghasilkan logam sebab Harga Eo lebih kecil dari Eo air +1,28 Ion logamnya tidak mengalami reduksi Logam-logam alkali sangat stabil terhadap pemanasan, sehingga logam-logam alkali tidak dapat diperoleh dari oksidanya melalui proses pemanasan. Logam alkali tidak dapat dihasilkan dengan mereduksi oksidasinya, hal ini disebabkan logam-logam alkali merupakan pereduksi yang kuat. Jika di elektrolisis dengan larutan garam maka yang menempel adalah airnya bukan logamnya dan akan membentuk basa alkali bukan logam alkali. sehingga yang dapat dielektrolisis adalah leburan garamnya. 14. Elektrolisis garam-garam alkali berikut yang dapat menghasilkan logam alkali adalah…. a. larutan KI dengan elektroda C b. larutan KI dengan elektroda Fe c. larutan Na2SO4 elektroda C d. lelehan NaCl electrode C e. larutan NaI electrode C Jawaban D Pembahasan Elektrolisis logam alkali hanya dapat dengan lelehan garamnya, sehingga dari pilihan di atas dapat di buat dari lelehan NaCl. 15. Logam alkali lebih reaktif dibandingkan degan alkali tanah, karena…. a. Keelektronegatifan logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah b. Energi ionisasi logam alkali leih besar daripada logam alkali tanah c. Jari-jari atom logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah d. Muatan inti logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah e. Sifat logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah Pembahasan Sifat kimia logam alkali bermiripan dengan logam alkali tanah, tetapi logam alkali lebih reaktif dibandingkan dengan logam alkali tanah. Hal ini disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil, sehingga energi pengionan lebih besar. Jawaban C Baca Juga Soal Unsur Periode 3 16. Diantara sifat-sifat dibawah ini yang bukan sifat logam alkali adalah …. a. Mudah bereaksi dengan air b. Lunak, mudah diiris dengan pisau c. Membentuk oksida basa d. Putih mengkilap seperti perak e. Terdapat di alam dalam keadaan bebas Pembahasan Unsur alkali merupakan unsur logam yang lunak mudah diiris dengan pisau. Pada saat permukaan saat logam dibersihkan terlihat warna logam putih mengkilap seperti perak. Logam alkali merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Disebut logam alkali karena oksidanya mudah larut dalam airdan menghasilkan larutan yang bersifat sangat basa. Semua logam alkali sangat reakstif sehingga di alam tidak pernah diperoleh dalam keadaan bebas. Jawaban E 17. Unsur-unsur logam alkali dengan urutan Li, Na, K, Rb, dan Cs yang tidak memiliki sifat-sifat seperti tercantum berikut adalah… a. Jari-jari atom makin besar b. Energi ionisasi makin besar c. Massa jenis makin besar d. Nomor atom makin besar e. Titik lebur makin kecil Pembahasan Sifat-sifat unsur alkali Nomor atom dari atas kebawah semakin besar Titik leleh dari atas kebawah semakin kecil Titik lebur dari atas kebawah makin kecil Jari-jari atom dari atas kebawah makin besar Energi ionisasi dari atas kebawah semakin kecil Massa jenis dari atas kebawah makin besar Jawaban B 18. Jari-jari 12Mg lebih kecil daripada 11Na Hal itu disebabkan oleh… a. Jumlah kulit Mg lebih sedikit dari pada Na b. Jumlah subkulit Mg lebih sedikit dari pada Na c. Jumlah elektron Mg lebih sedikit daripada Na d. Jumlah proton dalam inti Mg lebih banyak dari pada Na e. Jumlah proton dalam inti Mg lebih sedikit daripasa Na kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, Pembahasan Jika dibanding logam alkali, jari-jari atom maupun jari-jari ion yang iso elektronis jumlah elektronnya sama golongan alkali tanah lebih kecil misalnya jari-jari Mg+2 dibanding Na+1. Hal ini disebabkan oleh muatan inti golongan alkali tanah lebih besar dibandingkan golongan alkali, sedangkan jumlah kulit elektronnya sama. Jawaban D 19. Jika logam natrium dimasukan kedalam air, reaksi yang terjadi adalah…. Pembahasan Reaksi logam natrium dengan air adalah sebagai berikut 2Na s + 2H2Ol → 2NaOH aq + H2 g + energi Semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen. Jawaban C 20. Unsur logam alkali yang memberikan warna nyala berwarna merah adalah…. a. Natrium b. litium c. kalium d. sesium e. Barium Pembahasan Jika logam alkali dibakar, akan menghasilkan warna nyala yang khas. Seperti, logam litium Li berwarna merah, natrium Na berwarna kuning, kalium K berwarna ungu muda, rubidium Rb berwarna ungu dan sesium Cs berwarna biru Jawaban B 21 – 40 Soal Kimia Unsur Pilihan Ganda dan Pembahasan 21. Unsur transisi yang paling banyak terdapat didalam kulit bumi adalah … a. Krom b. Mangan c. Besi d. Nikel e. Tembaga Jawaban C Pembahasan Besi Fe adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi sekitar 6,2% massa kerak bumi. Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral bijih besi, seperti hematite Fe2O3, siderite FeCO3, dan magnetite Fe3O4. 22. Dibawah ini yang termasuk macam-macam ligan adalah … a. Ligan monodentat b. Ligan okso c. Ligan nitrat d. Ligan siano e. Ligan okasalat Jawaban A Pembahasan Yang termasuk macam-macam ligan adalah Ligan monodentat ligan yang menyumbangkan sepasang elektron pada atom pusat Ligan bidentat ligan yang menyumbangkan dua pasang elektron pada atom pusat Ligan polidentat ligan yang menyumbangkan lebih dari dua pasang elektron pada atom pusat 23. Unsur transisi periode 4 memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena, kecuali … a. Rapatannya tinggi b. jari-jari atom unsur yang relatif pendek c. tingkat kepadatan antara atom-atom logam sangat tinggi d. ikatan antar logam sangat kuat e. jari-jari atom unsur yang relatif panjang Jawaban E Pembahasan Unsur transisi periode 4 mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi karena Unsur-unsur transisi periode 4 mempunyai rapatan tinggi yang menunjukkan tingkat kepadatan antara atom-atom logam sangat tinggi Unsur-unsur transisi periode 4 mempunyai jari-jari atom unsur yang relatif pendek yang memungkinkan ikatan antaratom logam sangat kuat, yang di kenal dengan ikatan logam 24. Beberapa warna yang tampak pada ion mangan adalah sebagai berikut Mn2+ = merah muda Mn6+ = hijau Mn7+ = ungu Senyawa mangan berikut yang mempunyai warna hijau adalah … a. MnNO32 b. MnO2 c. KMnO4 d. K2MnO4 e. MnCl2 Jawaban D Pembahasan Karena biloks Mn pada K2MnO4 adalah +6 K2MnO4 = 0 1 x 2 + Mn + -2 x 4 = 0 2 + Mn + -8 = 0 -6 = Mn Mn = +6 25. Senyawa seng dari unsur transisi tidak berwarna, hal ini disebabkan oleh … a. Orbital d telah penuh terisi elektron b. Tidak adanya elektron pada orbital d c. Orbital d telah terisi elektron setengah penuh d. Tidak adanya elektron pada orbital s e. Orbital s telah terisi elektron setengah penuh Jawaban A Pembahasan Seng Zn melepaskan dua elektronnya pada 4s ketika terkena energy cahaya, sedangkan semua electron pada 3d tetap penuh, sehingga semua gelombang cahaya itu dipantulkan semuanya , sehingga terlihat berwarna putih atau tidak berwarna. Zn 30 = Ar 3d10 4s2 Baca Juga Soal Laju Reaksi 26. Unsur transisi yang bersifat feromagnetik adalah … a. Sc b. Ti c. Cr d. V e. Co Jawaban E Pembahasan Feromagnetik Fero besi besi itu kuat = Sifat magnet yang ditarik kuat ke medan magnet. Syaratnya adalah semakin banyaknya elektron tidak berpasangan atau lebih dari satu. Contohnya, Fe, Co, dan Ni. Sifat Feromagnetik → Sifat ini dimiliki zat yang mempunyai atom-atom paramagnetik yang berada pada jarak sedemikian sehingga interaksi yang terjadi antara atom-atom begitu kuat. 27. Berdasarkan proses goldschmidt, kromium dibuat melalui cara …. a. Elektrolisis leburan CrCl2 b. Reduksi Cr2O3dengan karbon pijar c. Reaksi larutan Cr2SO43dengan Ag d. Reduksi Cr2O3 dengan Al e. Pemanasan Cr2S3 Jawaban D Pembahasan Krom Cr logam krom dibuat menurut proses goldschmidt dengan jalan mereduksi Cr2O3 dengan logam aluminium. Reaksinya Cr2O3s + 2Als → Al2O3s + 2Crs 28. Jumlah unsur transisi periode keempat adalah … a. 6 unsur b. 8 unsur c. 10 unsur d. 12 unsur e. 14 unsur Jawaban C Pembahasan Unsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok d di dalam sistem periodik. Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh kecuali unsur Seng Zn pada Golongan IIB. Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa sifat khas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion, aktivitas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. Unsur- unsur transisi pada perioda 4 terdiri atas 10 unsur, yaitu 29. Nama senyawa kompleks [AgCN2]– … a. Ion sianoargentat I b. Ion disianoargentat I c. Ion disianida argentat d. Ion Trisianoargentat e. Ion disianidaargentum I Jawaban B Pembahasan Nama ion kompleks [AgCN2]– adalah ion diasianoargentat I Pemberian nama ion kompleks yang bermuatan negatif dimulai dengan nama ligannya kemudian di ikuti oleh nama atom pusat yang di tambah dengan akhiran at dan hanya satu kata. Bilangan oksidasi dari atom pusat di tulis dengan bilangan romawi dalam tanda kurung. 30. Air yang mengandung logam tembaga mempunyai batas maksimum, karena jika telah melebihi batas maksimum dapat menimbulkan dampak negative apabila dikonsumsi. Batas maksimum logam tembaga dalam air adalah…. a. 1 bpj b. 2 bpj bpj d. 4 bpj e. 5 bpj Jawaban A Pembahasan Batas maksimum logam tembaga dalam air adalah 1 bpj. Air yang mengandung tembaga dengan kadar melebihi batas maksimum yang diperbolehkan dapat menimbulkan dampak berupa kerongkongan terasa kering, mual-mual, diare yang terus menerus dan iritasi pada lambung. Bpj adalah bagian perjuta. Baca Juga Soal Termokimia 31. Cat tembok sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari yang mana mengandung senyawa kimia, salah satu diantaranya cat berwarna putih. Senyawa kimia yang terkandung dalam cat putih tersebut adalah…. a. V2O5 b. Cr c. TiCl3 d. Fe e. TiO2 Jawaban E Pembahasan TiO2 titanium dioksida adalah pigmen putih, selain itu dapat memberikan sifat cemerlang pada warna lain. Senyawa ini dapat digunakan untuk cat tembok. V2O5 sebagai katalisator menggunakan proses Kontak , Cr untuk bahan pelapis besi atau alloy dalam baja. Fe untuk bahan bangunan, bahan pembuatan mesin. Dan TiCl3 sebagai katalisator untuk polimerisasi etena menjadi polietena. 32. Konfigurasi elektron yang menyatakan unsur transisi adalah … Jawaban B Pembahasan Unsur transisi periode keempat adalah unsur yang electron valensinya terletak pada subkulit 3d yang belum terisi penuh kecuali unsur Zn. 33. Unsur-unsur berikut yang termasuk unsur transisi adalah … a. Sr, Sc dan V b. Ti, Cr dan Br c. Fe, Co dan Na d. Mn, Cu dan Zn e. Mn, Sc dan Si Jawaban D Pembahasan Jadi yang merupakan unsur transisi adalah Mn, Cu dan Zn 34. Menurut aturan IUPAC, anam yang benar untuk senyawa kompleks [CrNH35Cl]Cl2 adalah … a. Pentaaminoklorokromium III klorida b. Kloropentaaminokromium III diklorida c. Krom III pentaaminokloroklorida d. Monoklorokromium III pentaaminoklorida e. dikloropentaaminomonoklorokrom III Jawaban A Pembahasan Salah satu sifat dari unsur transisi deret pertama yaitu dapat membentuk berbagai macam ion kompleks. Adapun tata cara penamaan senyawa kompleks yaitu Nama ion kompleks baik kation maupun anion terdiri atas dua bagian yang ditulis sdalam satu kata. Bagian pertama menyatakan jumlah dan nama ligan, bagian kedua menyatakan nama ion pusat dan bilangan oksidasinya. Ligan NH3 dan Cl- Kation kompleks Cr+2 Anion Kompleks Cl- Jumlah ligan dinyatakan dengan awalan angka dalam bahasa Yunani. Ligan NH3 = 5 Penta Ligan Cl- = 1 Mono Nama ligan yang berupa anion mendapat akhiran “o” sedang ligan-ligan yang berupa molekul netral penamaannya tidak mempunyai aturan khusus, jadi dihafalkan saja Ligan NH3 Pentaamino Ligan Cl- Kloro Nama ion pusat pada kation kompleks sama dengan nama biasa dari ion pusat itu Ion pusat Kation kromium Ion pusat anion Diklorida Nama ion pusat pada anion kompleks harus menggunakan nama IUPAC dan diberi akhiran at Bila terdapat lebih dari sejenis ligan, maka urutan penulisannya berdasarkan urutan abjad dari nama ligan tsb Maka nama senyawa tersebut adalah pentaaminoklorokromium III klorida 35. Beberapa reaksi kimia sebagai berikut Reaksi yang terjadi pada peleburan besi pada tanur tinggi adalah…. a. 1,2 & 3 b. 1, 2, & 4 c. 2,3 & 4 d. 2,3 & 5 e. 2,4 & 5 Jawaban A Pembahasan Pengolahan bijih besi dilakukan di dalam tanur tinggi yang dikenal dengan namablast furnance. Proses pengolahan bjih adalah sebagai berikut. Bijih besi, kokas dan kapur dimasukkan dari puncak tanur lalu udara panas diembuskan dari bawah. Reaksi yang terjadi pada tanur tinggi adalah sebagai berikut. “Udara panas yang diembuskan kedalam tanur akan mengalir ke atas dan mengoksidasi kokas dengan reaksi eksoterm menghasilkan gas CO2. Kerika bergerak naik, gas CO2 yang baru terbentuk itu bereaksi lagi dengan kokas yang bergerak turun membentuk CO. Reaksi eksoterm menyebabkan temperature pembakaran di dalam tanur tetap tinggi. Gas CO yang dihasilkan akan mereduksi bijih besi secara bertahap. Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe Jadi, reaksi total pada tanur adalah sebagai berikut. Fe2O3 s + 3 CO g → 2 Fe l + 3 CO2 Baca Juga Soal Keterampilan Proses Sains Kimia 36. Pada proses tanur tinggi, bijih besi harus dicampur dengan kapur. Fungsi kapur adalah … a. Mengikat SiO2 b. Mengikat oksigen c. Mengikat kelebihan karbon d. Menambah ion kalsium e. Menghasilkan besi murni Jawaban A Pembahasan Adapun bahan baku yang digunakan dalam proses tanur tinggi adalah Bujih besi hematit, magentit dengan kandungan SiO2 lebih kurang 10 %, seedikit senyawa belerang, fosforus, aluminium, mangan Batu Kapur CaCO3 untuk mengikat zat-zat pengotor SiO2, P4O10, atau oksida amfoter seperti Al2O3 Kokas C sebagai bahan reduktor. C dapat mereduksi O2 sehingga terbentuk CO2. Gas CO2 yang panas akan naik dan mengoksidasi karbon membentuk gas CO. Gas CO yang terjadi secara bertahap mereduksi bijih besi Udara untuk mengoksidasi C sehingga membentuk CO 37. Ion Cu2+ dapat membentuk ion kompleks [CuNH34]2+ maka bilangan koordinasi ion Cu2+ adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban D Pembahasan Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh ion pusat. Seringkali, bilangan koordniasi ion pusat sama dengan dua kali bilangan oksidasinya. Bilangan koordniasi yang umun adalah 2,4 dan 6 Bilangan koordinasi untuk ion pusat Cu2+ yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah 4. Selain melihat bilangan oksidasi lalu dikalikan dua, menenetukan bilangan koordniasi ion pusat dapat juga dilihat dari rumus molekul senyawanya yaitu [CuNH34]2+ dari rumus senyawa ini bilangan koordinasi berada sesudah tanda kurung ligan. 38. Dalam ion kompleks [ZnNH34]2+ angka 4 menyatakan … a. Bilangan koordinasi b. Valensi NH3 c. Jumlah ikatan koordinasi d. Muatan ion kompleks e. Banyaknya ikatan ion Jawaban A Pembahasan Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh ion pusat. Seringkali, bilangan koordniasi ion pusat sama dengan dua kali bilangan oksidasinya. Bilangan koordinasi yang umun adalah 2,4 dan 6 Sentot Budi Raharjo, 2012, Kimia Berbasis Eksperimen kelas 3, Solo Tiga serankai, 39. Pada proses pengolahan besi dari bijihnya, reaksi akhir untuk mendapatkan logam besi adalah …. a. Fe3O4 + CO b. Fe2O3 + CO c. Fe2O3 + C d. FeO + C e. FeO + CO Jawaban E Pembahasan Berikut rangkaian reaksi yang terjadi pada pengolahan bii besi dari bijihnya Udara dialirkan melalui dasar tungku sehingga bereaksi dengan krabon membentuk gas CO2. Reaksi ini bersifat eksoterm sehingga dapat menaikkan temperatur tungku sampai mendekati C + O2 → CO2 Gas CO2 yang panas naik dan mengoksidasi karbon membentuk gas CO C + CO2 → 2 CO Gas CO yang terjadi secara bertahap mereduksi bijih besi 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 FE3O4 merupakan campuran FeO dan Fe2O3 Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 FeO + CO → Fe + CO2 Besi yang terbentuk akan turun kebaah dan meleleh didasar tungku 40. Sifat unsur transisi periode keempat yang memiliki jari-jari atom yang paling besar adalah…. a. Mn b. Cr c. V d. Ti e. Sc Jawaban E Pembahasan Jari-jari atom dipengaruhi oleh gaya tarik-menarik antara inti dan electron. Pada unsur transisi periode keempat dari Sc ke Ni terjadi penurunan jari-jari atom, karena meski terdapat lebih banyak electron di subkulit 3d, namun electron-elektron ini terikat semakin kuat keinti. Hal ini dikarenakan muatan inti bertambah positif dari kiri ke kanan. Unsur Sc Ti V Cr Mn Jari-jari Atom 41 – 60 Contoh Soal Kimia Unsur Pilihan Ganda Beserta Pembahasannya 41. Sifat berikut tidak dimiliki oleh golongan halogen yaitu… a. Unsure bebasnya berbentuk molekul diatomic b. Titik didih dari atas kebawah semakin besar c. Merupakan oksidator kuat d. Mudah bereaksi dengan zat lain e. Tidak bereaksi dengan air Jawaban E Penyelesaian Secara umum, sifat kimia unsur-unsur halogen, antara lain sebagai berikut Umumnya membentuk molekul diatomic, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I2 Mudah bereaksi dengan zat lain. Misalnya, reaksi iodide dengan asam sulfat menghasilkan gas hydrogen sulfide dan larutan triiodida yang berwarna Umumnya sukar larut dalam air, namun bereaksi dengan air Merupakan oksidator pengoksidasi kuat 42. Unsure halogen yang pada suhu kamar berwarna hijau muda adalah… a. Fluorin b. Klorin c. Bromine d. Iodine e. Astatine Jawaban B Pembahasan Pada suhu kamar, F2 merupakan gas berwarna kuning muda, Cl2 merupakan gas berwarna hijau muda, Br2 merupakan zat cair berwarna cokelat yang mudah menguap, dan I2 merupakan Kristal berwarna ungu gelap mendekati hitam mengilap seperti logam dan mudah menyublim. 43. Unsur halogen yang berwujud padat pada suhu kamar adalah… a. Fluorin b. Klorin c. Bromine d. Iodine e. Astatine Jawaban D Pembahasan Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromine berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodine berupa zat padat yang mudah menyumblim. 44. Diantara unsure halogen yang paling reaktif dan yang jauh kurang reaktif adalah…. a. Fluorin dan klorin b. Klorin dan bromine c. Bromine dan iodine d. Fluorin dan iodine e. Klorin dan iodine Jawaban D Pembahasan Halogen merupakan kelompok unsure nonlogam yang paling reaktif. Namun demikian, kereaktifannya menurun dari fluorin keiodin. Hal itu sesuai dengan keelektronegatifan yang makin kecil dari fluorin ke iodin. Fluorin adalah yang paling reaktif, dapat bereaksi dengan hampir semua unsure, termasuk dengan sebagian gas mulia. Berbagai zat yang tahan api, seperti air asbes, terbakar dalam gas fluorin. Sedangan iodine jauh kurang reaktif. Reaksi-reaksi iodine seringkali memerlukan pemanasan atau katalis. 45. Diantara unsur-unsur halogen, yaitu fluorin, klorin, bromine, dan iodine. Manakah yang merupakan pengoksidasi terkuat? a. Klorin b. Fluorin c. Bromine d. Iodine e. Semua salah Jawaban D Pembahasan Halogen merupakan pengoksidasi kuat. Daya pengoksidasi halogen menurun dari atas kebawah pada sisitem periodic unsure, yaitu dari fluorin ke iodine. Sebaliknya, daya reduksi ion halide X– bertambah dari atas kebawah. Jadi, I– merupakan reduktor terkuat, sedangkan F– merupakan reduktor terlemah. 46. Halogen yang menyublim pada temperature kamar adalah… a. Fluorin b. Klorin c. Bromine d. Iodine e. Astatine Jawaban D Pembahasan Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromine berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodine berupa zat padat yang mudah menyumblim. Pemanasan iodine padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsur itu meleleh, tetapi langsung menguap menyublim. Baca Juga Soal Unsur Radioaktif Radiokimia 47. Kecenderungan sifat unsure halogen dari fluorin ke iodine adalah…kecuali a. Jari-jari atom makin besar b. Energy ionisasi makin besar c. Kereaktifan berkurang d. Sifat oksidator berkurang e. Keelektronegatifan berkurang Jawaban B Pembahasan Kecenderungan sifat unsure halogen dari fluorin ke iodine adalah Jari-jari atom makin besar Energy ionisasi makin kecil Kereaktifan berkurang Sifat oksidator berkurang Keelektronegatifan berkurang Titik leleh dan titik didih makin tinggi 48. Senyawa dari unsure halogen yang dapat digunakan sebagai pemutih adalah… a. HF b. NaCl c. NaClO d. HCl e. AgBr Jawaban C Pembahasan Kegunaan unsur halogen dan senyawanya HF = untuk membuat tulisan diatas kaca Garam fluoride = campuran pada pasta gigi CF2Cl2 / Freon = pendingin NaCl = penyedap rasa, pengawet makanan, bahan pembuatan gas klorin. NaClO = pemutih Ca OCl2 / kaporit = antiseptic HCl = untuk menghilangkan karat pada permukaan logam C2H2Br2 = zat aditif pada bensin AgBr = bahan pembuatan film 49. Unsure halogen tidak terdapat dalam keadaan bebas dialam, sebab…. a. Halogen bersifat teaktif b. Unsure halogen sukar bereaksi dengan unsure lain c. Senyawanya sangat stabil d. Halogen merupakan gas inert e. Halogen tidak mungkin terdapat dialam Jawaban A Pembahasan Istilah halogen berasal dari Yunani yang berarti pembentuk garam. Di alam, tidak pernah didapatkan halogen dalam keadaan bebas sebagai unsurnya, tetapi selalu terdapat sebagai garamnya akibat besarnya kereaktifan unsure-unsur golongan halogen. Penarikan electron oleh atom-atom halogen berlangsung mudah sehingga golongan halogen bersifat reaktif dapat bereaksi dengan logam maupun dengan nonlogam. Akibatnya, dialam tidak diperoleh dengan keadaan bebas. 50. Iodin mudah larut dalam larutan kalium iodida meskipun sukar larut dalam air. Hal itu disebabkan oleh terbentuknya… a. KI3– b. KI2– c. KI+ d. KI3 e. KI2 Jawaban D Pembahasan Karena iodine mudah larut dalam iodine beratom 3 tapi dalam bentuk ion, yaitu I3– . I3– didapatkan dari reaksi ionisasi KI3 yaitu KI3 → K+ + I3– Kimia Berbasis Eksperimen untuk kelas XII SMA dan MA. Platinum, Sentot Budi Rahardjo. 2015. Hal 199 51. Beberapa senyawa atau produk yang mengandung unsure halogen adalah… a. Senyawa frenon, peptisida, dan etilen b. Senyawa frenon, peptisida, Xenon c. Senyawa peptisida, etilen, Xenon d. Senyawa etilen, Xenon, Kripton e. Semua benar Jawaban A Pembahasan Beberapa senyawa atau produk yang mengandung unsur halogen adalah Fluorin terdapat dalam senyawa frenon seperti CCl2F2 dan plastic tahan panas yang dikenal dengan Teflon, bentuk polimer dari C2F4 Klorin terdapat dalam senyawa peptisida seperti DDT, aldrin, dan juga terdapat dalam produk polimer seperti PVC Bromine terdapat dalam senyawa etilen dibromida C2H4Br2 , sebuah komponen bensin etil pengganti senyawa timbale yang berfungsi sebagai zat anti ketukan Iodine terdapat dalam senyawa iodoform CHl3, zat berwarna kuning dan mempunyai bau khas dan digunakan sebagai obat antiseptic untuk luka Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga Unggul Sudarmo. 2013. Hal 93 52. Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai halogen adalah… a. Umumnya mempunyai afinitas electron yang besar b. Diantara unsure seperiode termasuk unsure yang mempunyai energy ionisasi besar c. Dialam hanya terdapat sebagai senyawa halide d. Merupakan unsure reaktif dan dapatt berlangsung membentuk garam dengan logam e. Dari fluorin ke astatine daya oksidasinya semakin lemah Jawaban C Pembahasan Halogen tidak hanya terdapat dalam senyawa halide saja, melainkan banyak seperti senyawa oksigen halogen, oksida halogen. Kimia Berbasis Eksperimen untuk kelas XII SMA dan MA. Platinum, Sentot Budi Rahardjo. 2015. Hal 137 53. Halide berikut yang paling mudah terurai menjadi atom-atomnya adalah.. a. HF b. HI c. HCl d. HBr e. Cl2 Jawaban E Pembahasan Option a sampai d salah karena energy disosiasi senyawa lebih rendah dari pada energy disosisasi unsure. Jadi jawaban yang tepat adalah unsur klorin. SPM untuk SMA/MA. EsisMustafal Bakri. 2012. Hal114 54. Energi disosiasi ikatan F2 lebih rendah dari pada Cl Hal ini disebabkan… a. Massa atom klorin lebih besar dari pada fluorin b. Kerapatan electron klorin lebih rendah dari pada fluorin c. Diantara halogen, fluorin mempunyai jari-jari atom terkecil d. Klorin merupakan halide yang berwujud gas pada suhu kamar e. Daya oksidasi fluorin terkuat diantara halogen Jawaban B Pembahasan Opsi A salah karena ukuran atomlah yang menyebabkan klorin memiliki energy disosiasi > fluor , bukan massanya Opsi C salah karena tidak ada hubungannya Opsi D salah karena klorin dan fluor sama-sama berwujud gass, bukan klorin saja Opsi E salah karena daya oksidasi tidak ada hubungannya dengan energy disosiasi Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga Unggul Sudarmo. 2013. Hal 103 55. Senyawa halogen yang digunakan sebagai bahan pembunuh kuman dan penghilang bau adalah… a. Tetraklorometana b. Natrium klorat c. Kapur klor d. Natrium iodat e. Klorofluorokarbon Jawaban C Pembahasan Kapur klor CaOCl2 merupakan garam rangkap CaCl2 dan CaOCl2 digunakan sebagai bahan pembunuh kuman dan penghilang bau. Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga Unggul Sudarmo. 2013. Hal 105 Baca Juga Soal Hidrolisis Garam 56. Manakah dari reaksi-reaksi berikut yang berlangsung tidak spontan a. KCl + Br ↔ 2KBr + Cl2 b. Cl2 + 2KI ↔ 2KI + I2 c. Br2 + CaI2 ↔ CaBr2 + I2 d. Si + 2F2 —> SiF4 e. H2 + Br2 —> 2HBr Jawaban A Penyelesaian Berdasarkan table priodik, reaksi antar halogen spontan terjadi antara unsur halogen X2 yang lebih diatas dengan anion yang dibawahnya Y dari table priodik . Kespontanan reaksi ini juga dapat ditinjau berdasarkan nilai E0SEL –nya . reaksi spontan memiliki E0SEL = + E0sel = E0 Br2/Br– – E0 Cl2/Cl– = 1,07 -1,36 = 0,29 v tdk spontan E0sel = E0 Cl2/Cl– – E0 I2/ I– = 1,36 – 0,54 = +0,82 v spontan E0sel = E0 Br2/Br– – E0 I2/ I– = 1,07 -0,54 = + 0,53 v Reaksi a Cl– + Br+ ↔ 2Br + Cl2 tidak spontan karena dalam table priodik Br dibawah Cl. Reaksi b dan c bersangsung secara spontan karena Cl diatas Br dan I 57. Halogen yang memiliki sifat reduktor terkuat adalah … a. F2 b. Cl2 c. Br2 d. I– e. F– Jawaban D Penyelesaian Jika dilihat pada sifat-sifat halogen yang berperan sebagai oksidator kuat dalam suatu reaksi redoks, yang berarti dalam suatu reaksi redoks terdapat sifat sifat halogen yang sebagai oksidator penaikan /penambahan biloks seperti F2> Cl2> Br2 > I2 dan sebagai reduktor penurunan/pengurangan biloks seperti F– SOH6> POH5> SiOH4 b. SiOH4> POH5> SOH6> ClOH7 c. POH5> ClOH7> SiOH4>SOH6 d. SOH6> POH5> ClOH7> SiOH4 e. ClOH7> POH5> SOH6> SiOH4 Jawaban A Urutan yang paling kuat sifat asamnya dari senyawa hidroksida unsur periode ketiga yaitu pada → ClOH7> SOH6> POH5> SiOH4 ClOH7> Asam yang sangat kuat SOH6> asam kuat POH5> asam lemah SiOH4 > asam lemah Parning , horale. 2005. KIMIA 3 SMA KELAS XII. Jakarta. Yudhistira. Hlm241. No. 26 79. Sifat asam unsur periode ke tiga berikut ini yang paling kuat adalah a. H2SiO3 b. H2SO4 c. HAlO2 d. H3PO4 e. HClO4 Jawaban E Sifat asam yang paling kuat adalah HClO4. Jika energi ionisasinya kecil, maka mudah untuk melepaskan elektron sehingga larutan tersebut bersifat basa, kemudian sebaliknya jika energi ionisasinya besar maka mudah menerima elektron sehingga larutan bersifat asam. HClO4 asam sangat kuat > H2SO4 asam kuat > H3PO4 asam lemah > H2SiO3 asam sangat lemah > HAlO2 amfoter. Parning, horale. 2005. KIMIA 3 SMA KELAS XII. Jakarta. Yudhistira. Hlm 186. No. 30 80. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, ditambahkan katalis berupa … a. P2O5 b. V2O5 c. Fe2O3 d. CoCl2 e. MnO2 Jawaban B V2O5,. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 5000C dengan katalisator V2O5. Unggul Sudarmo. 2013. KIMIA 3 SMA KELAS XII. Jakarta. Erlangga. Hlm 177. No. 10 Hai kawan-kawan, selamat berjumpa kembali, semoga selalu dalam keadaan sehat dan berada dalam lindungan Allah, admin akan memberikan soal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya. Semoga soal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya ini bermanfaat banyak. Soal No. 1. Di bawah ini beberapa mineral yang mengandung logam alkali tanah, kecuali… a. beril b. olivin c. gips d. sendawa chili e. barit Jawaban D Soal No. 2. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah… . a. SrOH2 b. MgOH2 c. CaOH2 d. SrOH2 e. BaOH2 Jawaban B Soal No. 3. Di antara senyawa di bawah ini yang tingkat ionisasinya paling rendah adalah… a. BeCl2 b. SrCl2 c. CaCl2 d. MgCl2 e. BaCl2 Jawaban E Soal No. 4. Beberapa senyawa yang mengandung logam alkali tanah 1. kapur sirih 2. garam inggris 3. batu karbit 4. kapur tohor 5. batu kapur Dari senyawa tersebut yang digunakan untuk kapur tulis adalah… . a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban E Soal No. 5. Logam-logam alkali dan alkali tanah tidak dapat diperoleh dari larutannya melainkan diperoleh dengan jalan elektrolisis leburannya, karena logam-logam alkali dan alkali tanah mempunyai… . a. daya pereduksi kuat b. daya pengoksidasi kuat c. titik lebur tinggi d. energi ikatan tinggi e. potensial elektroda besar Jawaban D Soal No. 6. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah …. A. perubahan warna B. perubahan suhu C. terjadinya endapan D. kekerasan atau kelunakan E. timbulnya gas Jawaban D Soal No. 7. Unsur gas mulia yang dapat digunakan sebagai gas pengisi balon udara adalah …. A. helium B. neon C. argon D. nitrogen E. xenon Jawaban A Soal No. 8. Identifikasi logam alkali dapat dilakukan dengan reaksi nyala. Warna nyala untuk unsur litium adalah …. A. merah B. hijau C. kuning D. biru E. ungu Jawaban C Soal No. 9. Unsur karbon tidak mempunyai kecenderungan untuk kehilangan elektron valensinya karena …. A. unsur yang tidak reaktif B. unsur yang reaktif C. energi ionisasi kecil D. afinitas elektron besar E. jari-jari atom besar Jawaban A Soal No. 10. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya …… A. elektron tunggal pada orbital f B. elektron tunggal pada orbital p C. elektron tunggal pada orbital d D. pasangan elektron pada orbital p E. pasangan elektron pada orbital d Jawaban C Pembahasan Sifat paramagnetik adalah sifat dimana suatu unsur dapat ditarik oleh magnet. Sifat ini banyak dimiliki oleh unsur-unsur transisi, karena adanya elektron bebas / tunggal di orbital d, sehingga mudah diinduksi oleh medan magnet. Semakin banyak orbital yang hanya berisi elektron tunggal semakin kuat diinduksi oleh medan magnet sifat magnetik semakin kuat. Urutan kekuatan magnetik adalah ferromagnetik > paramagnetik > diamagnetik. Rangkuman Materi Kimia UnsurGolongan VIII A Gas MuliaGolongan VIIA HalogenGolongan IIA Alkali Tanah Periode Ke tigaUnsur Transisi Periode KeempatVideo Pembelajaran Kimia Unsur Kelas XIIContoh Soal & Pembahasan Bab Kimia Unsur Kelas 12Rangkuman Materi Kimia UnsurGolongan VIII A Gas MuliaSifat umum Memiliki delapan elektron valensi kecuali Helium dua elektron valensi. Sukar bereaksi karena memiliki konfigurasi elektron yang penuh. Berada di alam dalam bentuk monoatomik. Gas yang paling banyak dijumpai di luar angkasa adalah Helium dan di atmosfir adalah argon. Dapat membentuk senyawa, yaitu gas mulia yang energi ionisasi kecil dengan unsur yang elektronegatifnya yang tinggi. Contoh XeF2, XeF4, XeF6, KrF4Golongan VIIA HalogenSifat umum Memiliki tujuh elektron valensi Ditemukan di alam dalam bentuk senyawa karena sangat reaktif. Unsur halogen ditemukan dalam bentuk diatomik X2 Asam-asam Halida HX Bersifat reduktor Kekuatannya HF 9,5 + log 2 MgOH2 akan mengendap dan BaOH2 masih tetap larutSoal mengapajari-jari atom berkurang dari Na ke Clenergi ionisasi Al lebih rendah daripada Mgenergi ionisasi S lebih rendah daripada PPEMBAHASAN dari Na ke Cl muatan inti semakin bertambah sehingga semakin kuat menarik elektron terluar sehingga jarak kulit terluar ke inti semakin dekat atau jari-jari makin kecilHal ini dijelaskan dari konfigurasinya Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi Mg lebih tinggi dibanding ini dijelaskan dari konfigurasinya Konfigurasi elektron yang setengah penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi P lebih tinggi dibanding hubungan antar struktur atom, jari-jari atom, dan kereaktifan unsur-unsur periode ketiga dari Na ke ArJelaskan hubungan antara perubahan struktur zat dengan perubahan titik didih dan titik leleh unsur periode ketiga dari Na ke ArPEMBAHASAN Struktur atom dari Na ke Al muatan inti semakin kecil sehingga jari-jarinya makin kecil sehingga semakin mudah melepas elektron artinya semakin reaktif. Si memiliki muata inti yang lebih besar sehingga lebih mudah menangkap elektron tapi menangkap 4 elektron jadi kurang reaktif, sedangkan dari P ke Cl jari-jari makin kecil makin mudah menangkap elektron sehingga semakin Na, Mg dan Al memiliki struktur kristal logam yang mempunyai titik didih dan titik lebur relatif tinggi,sedangkan unsur Si mempunyai memiliki struktur kovalen raksasa yang memiliki titik didih yang sangat tinggi. P dan S memiliki struktur kovalen sederhana sehingga titik didih/titik lelehnya lebih rendah dari logam. Unsur Cl dan Ar merupakan molekul gas sehingga mempunyai titik didih dan titik leleh yang sangat menggunakan data tentang ikatan klorida unsur periode ketiga, jelaskan bagaimana perbandingan titik didih dan titik leleh MgCl2 terhadap AlCl3 dan SiCl4PEMBAHASAN Titik didih/titik leleh MgCl2 lebih besar dibanding AlCl3 dan yang paling rendah yaitu SiCl4. Hal ini disebabkan kekuatan ikatan ionik MgCl2 jika dibandingkan dengan AlCl3 dan ikatan kovalen SiCl4 yang paling lemahSoal reaksi yang terjadi jika unsur-unsur Na, Mg, Al, dan S direaksikan dengan oksigen membentuk oksidanya? Ikatan apa yang terjadi pada senyawa yang terbentuk?PEMBAHASAN 2Na + 1/2 O2→ Na2O Ikatan ionik Mg + 1/2 O2→ MgO Ikatan ionik 2Al + 3/2 O2→ Al2O3 Ikatan ionik S + 3/2 O2→ SO3 Ikatan kovalenSoal reaksi yang terjadi antara oksida dari Na, Mg, Al, dan S denganairasam kloridabasaPEMBAHASAN reaksi dengan air 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Mg + 2H2O → MgOH2 + H2 Al + 3H2O → AlOH3 + 3H2 S + H2O → tidak bereaksireaksi dengan asam klorida 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 S + HCl → tidak bereaksireaksi dengan basa Na2O + NaOH → Tidak bereaksi MgO + NaOH → Tidak Bereaksi Al2O3 + NaOH → NaAlOH4 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2OSoal unsur-unsur periode ketiga yang berada dalam keadaan bebas di alam. Bagaimana struktur unsur-unsur tersebut?PEMBAHASAN PPoliatomik P4, S Poliatomik S8, Cl diatomik Cl2, Ar Monoatomik ArSoal logam alumunium tidak mengalami korosi terus-menerus seperti logam besi? JelaskanPEMBAHASAN Akibat adanya lapisan oksida alumunium yang melindungi logamnya untuk terus teroksidasiSoal oksida alumunium yang sangat tipis dapat dihilangkan dengan menambahkan HgCl2 yang sedikit asam. Lapisan tersebut akan larut, kemudian logam Al di bawahnya akan mendesak Hg2+ dari HgCl2 dan logam Al akan membentuk amalgam dengan Hg. Tuliskan reaksi yang terjadi antara a. Al2O3 dengan HgCl2 b. Al dengan Hg c. amalgam dengan airPEMBAHASAN a. 2 Al2O3 + 6 HgCl2 → 4 AlCl3 + 6 Hg + 3 O2 b. Al + Hg → Al2Hg3 c. Al2Hg3 + H2O → AlOH3 + HgSoal senyawa alumunium banyak ditemukan oleh sifat ion Al3+ yang ukurannya kecil dan muatannya besar. Jelaskan kaitan hal tersebut dengan sifat Al3+ yang mempunyai kemampuan mengendapkan lumpur pada penambahan tawas ke dalam air keruhPEMBAHASAN Ion Al3+ memiliki ukuran kecil dan muatannya besar yang menyebabkan kerapatan muatannya sangat besar. Kerapatan ini menyebabkan ion Al3+ mampu menarik air membentuk ion kompleks [AlH2O]3+, ion tersebut akan menarik partikel-partikel bermuatan lumpur, ion-ionsehingga menjadi molekul yang sangat besar dan kemudian mengendapSoal alumunium klorida dapat membentuk suatu polimer dengan rumus umum AlCl3n. Pada suhu tinggi, senyawa tersebut dapat menguap dan membentuk kesetimbangan fase gas pada daerah suhu tertentu Ar Al = 27 g/mol, Cl = 35,5 g/mol; R = 0,082 L atm/ K mol. Jika suhu uap dinaikkan pada tekanan tetap 1 atm, ternyata gas tetap terdisosiasi menjadi molekul alumunium klorida yang lebih sederhana. Perubahan ini diamati dengan mengukur densitas massa jenis uap pada berbagai suhu sehingga diperoleh data sebagai berikut. bagaimana rumus molekul senyawa alumunium klorida masing-masing pada suhu 200oC dan 800 oC? Tuliskan reaksi disosiasinya pada suhu antara 200 oC – 800 oC. Apa pendapat anda mengenai keadaan senyawa alumunium klorida tersebut pada suhu 200 oC dan 800 oC?PEMBAHASAN Mr AlCl3 = 133,5 Untuk menentukan rumus molekul masing-masing suhu dapat ditentukan dari rumus pada suhu 200 oC 473 K maka n = 2 pada suhu 600 oC 873 K maka n = 1,5 pada suhu 800 oC 1073 K maka n = 1 Rumus molekul untuk suhu 200 = AlCl32 atau Al2Cl6, sedangkan rumus molekul untuk suhu 800 = AlCl3 Reaksi disosiasinya Al2Cl6 → 2AlCl3 pada suhu 200 oC masih dalam bentuk polimer sedangkan pada suhu 800 oC sudah dalam bentuk monomerSoal keberadaan silikon di alamPEMBAHASAN Silikon tersebar di kerak bumi sebagai mineral silikat dan silikon dioksida atau kuarsa SiO2Soal cara memisahkan silikon dan kuarsa? Tuliskan Silikon dipisahkan dari kuarsa dengan cara mereduksi SiO2 dengan menggunakan karbon atau kalsium karbida SiO2s + Cs → Sis + CO2gSoal bersifat semikonduktor. Jelaskan yang dimaksud dengan semikonduktorPEMBAHASAN Semikonduktor adalah suatu unsur yang dalam kondisi normal tidak menghantar listrik, tetapi dapat menghantar listrik dengan suhu atau dengan pengotoran unsur tertentuSoal jenis senyawa silikon yang penting adalah silikat dan siloksan. Jelaskan yang dimaksud dengan kedua senyawa tersebut serta tuliskan kegunaannya masing-masingPEMBAHASAN Silikat SiO32-n digunakan sebagai bahan untuk membuat kaca, fiber glass dan serat optik. Sedangkan siloksan C6H53SiOSiC6H53 bermanfaat dalam operasi plastik, pelarut, pembersih, bahan mengkilap semir yang dimaksud dengan serat optik dan fiberglass? Jelaskan kegunaannyaPEMBAHASAN Serat optik yaitu sejenis kabel yang dibuat dari kaca atau plastik yang sangat halus dan lebih kecil dari sehelai rambut, dan dapat digunakan untuk mentransmisikan sinyal cahaya dari suatu tempat ke tempat lain. Sedangkan fiber glass yaitu kaca cair yang ditarik sehingga menjadi serat tipis dengan diameter 0,005 mm – 0,01 mm. Jika dipintal bermanfaat menjadi benang atau ditenun menjadi kain, yang kemudian diresapi dengan resin sehingga menjadi bahan yang kuat dan tahan korosi untuk digunakan sebagai badan mobil dan bangunan keberadaan fosfor di alam dan jelaskan cara memisahkan fosfor dari senyawanyaPEMBAHASAN Fosfor di alam terdapat sebagai mineral apatit Ca9PO46 X = F, Cl, atau OH dan batuan fosfat Ca3PO42. Fosfor dipisahkan dari senyawanya dengan cara mereduksi batuan fosfat dengan SiO2 dan karbon 2Ca3PO42 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10COSoal bentuk alotropi dari fosfor yang anda ketahui. Manakah yang paling reaktif diantara alotropi tersebut?PEMBAHASAN Alotropi dari fosfor yaitu fosfor merah dan fosfor putih. Fosfor putih lebih reaktif dibanding fosfor merahSoal cara menyimpan fosfor? Mengapa demikian?PEMBAHASAN Fosfor disimpan di dalam air karena fosfor larut dalam CS2 dan pelarut organik yang lain, tetapi tidak larut dalam air. Sehingga di simpan di dalam airSoal digunakan untuk membuat ujung batang korek api, Jelaskan sifat yang mendasari kegunaan fosfor tersebutPEMBAHASAN Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api hal ini karena fosfor mudah terbakar di udara membentuk fosfor V oksida P4s + 5O2g → P4O10gSoal satu senyawa fosofor yang penting adalah asam fosfat. Tuliskan kegunaan asam fosfat dalam industriPEMBAHASAN asam fosfat digunakan dalam industri logam untuk mencegah karat pada besi. Asam fosfat juga digunakan dalam industri pupukSoal dikenal mempunyai dua alotropi, tuliskan kedua alotropi tersebut. Pada suhu 96o, kedua alotropi tersebut berada dalam keadaan enantiotropi. Jelaskan yang dimaksud dengan enantiotropi yaitu dua bentuk kristal alotropi dalam keadaan yang setimbang S8 monoklin → S8 rhombis pada suhu 96oCSoal diperoleh dengan proses Frasch serta pengolahan gas alam yang mengandung H2S. Bagaimana cara mendapatkan belerang dari gas alam yang mengandung H2S?PEMBAHASAN Mendapatkan belerang dari gas alam yaitu dengan mereaksikan gas H2S dengan gas SO2 Sg + O2g → SO2g 2H2Sg + SO2g → 3Ss + 2H2OlSoal Frasch sebenarnya hanya memanfaatkan titik leleh belerang yang rendah. Jelaskan pernyataan Karena titik leleh belerang rendah, maka belerang dipompa menggunakan air super panas bertekanan tinggi, sehingga belerang akan meleleh dan keluar dari pori-pori tanah dan membeku di permukaan tanahSoal manakah yang merupakan tahap penentu pada proses kontak? mengapa demikian?PEMBAHASAN Proses yang paling menentukan yaitu Oksidasi SO2 menjadi SO3 karena reaksi tersebut menyangkut kesetimbangan yang perlu penanganan khusus supaya hasil reaksi optimum dan tidak terurai kembaliSoal kondisi tekanan dan suhu yang paling baik untuk proses kontak sehingga dihasilkan H2SO4 secara optimum? Mengapa tidak dilakukan pada tekanan setinggi-tingginya dan pada suhu serendah mungkin?PEMBAHASAN Kondisi tekanan di lakukan pada 1 atm dan suhu yang rendah. Jika tekanan dinaikkan akan menyebabkan kenaikan jumlah produk yang kurang berarti jika dibandingkan dengan biaya yang dikeluarkan. Jika suhu diturunkan serendah mungkin akan menyebabkan reaksi berjalan lambatSoal unsur-unsur transisi periode keempat dari kiri ke kanan jari-jari atomnya relatif tidak berubahPEMBAHASAN Disebabkan karena pengisian elektron dari Sc sampai Zn masuk pada subkulit 3d yang merupakan bagian dari kulit ketiga padahal kulit keempat 4s sudah terisi, sehingga pengaruhnya terhadap pertambahan jari-jari elektron sangat kecil dan bahkan kadang-kadang tidak berpengaruh sama antara unsur transisi periode keempat, manakah yang tidak bereaksi dengan asam encer? JelaskanPEMBAHASAN Yang tidak beraksi dengan asam encer adalah Cu. Karena nilai potensial reduksi Cu lebih besar dibanding H, artinya Cu tidak bisa mereduksi H dari larutan asamSoal konfigurasi elektron dari a. ion Sc3+ b. ion Ti2+ c. ion Fe3+ d. ion Zn2+PEMBAHASAN Konfigurasi Ion 21Sc3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 karena melepas 3e dari 4s dulu kemudian 3dKonfigurasi Ion 22Ti2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 karena melepas 2e dari 4sKonfigurasi Ion 26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 karena melepas 3e dari 4s dulu kemudian 3dKonfigurasi Ion 30Zn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 karena melepas 2e dari 4sSoal mengapa unsur yang sama dapat memberikan warna yang berbeda pada senyawa yang berbedaPEMBAHASAN Karena walaupun unsurnya sama tetapi jika pada senyawa yang berbeda bilangan oksidasinya akan berbeda. Perubahan bilangan oksidasi ini yang mengakibatkan adanya perubahan celah energi, sehingga warna yang dihasilkan juga mengalami perubahanSoal warna senyawa berikut a. Cr2O3 b. FeSO4 c. VO2+ d. Fe2SO43 e. [CrH2O6]3+PEMBAHASAN a. biloks Cr = +3 warnanya hijau b. biloks Fe = +2 warnanya hijau c. biloks V = +4 warnanya biru d. biloks Fe = +3 warnanya kuning e. Biloks Cr = +3 warnanya hijauSoal apa yang dimaksud dengan a. ion kompleks b. ligan, dan c. bilangan koordinasiPEMBAHASAN ion kompleks yaitu ion yang tersusun dari ion pusat atom pusat yang dikelilingi oleh molekul atau ion liganligan yaitu molekul netral atau anion yang mempunyai pasangan elektron bebas yang digunakan untuk membentuk ikatan koordinasi dengan atom pusatbilangan koordinasi yaitu jumlah ikatan koordinasi yang terjadi antara ion pusat dengan liganSoal atom pusat, ligan, bilangan koordinasi, dan nama dari senyawa kompleks berikut. a. [NiCO4]2+ b. [CrNH36]3+ c. K4[FeCN6] d. [AgS2O32]3- e. [CoNH36]Cl3+PEMBAHASAN atom pusat Ni, Ligan CO, = 4, Nama Ion tetrakarbonilnikelIIatom pusat Cr, Ligan NH3, = 6, Nama Ion heksaaminkromIIIatom pusat Fe, Ligan CN–, = 6, Nama kalium heksasianoferatIIatom pusat Ag, Ligan S2O3, = 2, Nama Ion ditiosulfatoargentatIatom pusat Co, Ligan NH3, = 6, Nama heksaaminkobaltIIIkloridaSoal rumus kimia dari senyawa kompleks berikut a. Kalium heksasianoferatIII b. Ion disianoargentatI c. HeksasianokromIII klorida d. Ion heksahidroksoaluminatIII e. Natrium tetrasianokupratIIPEMBAHASAN a. K3[FeCN6] b. [AgCN2]– c. [CrCN6]Cl3 d. [AlOH6]3- e. Na2[CuCN4]Soal bentuk molekul dari [CuNH32]+ jika diketahui nomor atom Cu = 29PEMBAHASAN Konfigurasi atom pusat Cu 29Cu [Ar] 4s1 3d10 Cu+ [Ar] 3d10 4s0 4p0Ligan NH3 akan masuk dengan membawa 2 PEB ke orbital yang kosong Cu+ [Ar] 3d10 4s1 4p1Jenis hibridisasi sp, Bentuk molekul Linear NH3 – Cu – NH3Soal bahwa apabila setiap mol direaksikan dengan larutan perak nitrat, akan menghasilkan 3 mol endapan perak klorida. Tentukan rumus kimia ion kompleks tersebutPEMBAHASAN Reaksi yang terjadi + AgNO3 → 3AgCl + senyawa kompleks karena ada ion Cl– yang bereaksi dengan ion Ag+, berarti di ion kompleksnya tidak ada ligan Cl. Sehingga rumus ion kompleksnya adalah [CrNH36]3+Soal transisi terdapat di kerak bumi sebagai mineral. Dalam bentuk senyawa apa saja bijih logam transisi terdapat di kerak bumi?PEMBAHASAN Mineral logam transisi umumnya berada dalam bentuk sulfida, oksida atau proses umum untuk mendapatkan logam transisi dalam bentuk oksidaPEMBAHASAN yaitu direduksi dengan gas CO atau karbonSoal cara yang digunakan untuk memisahkan logam transisi dari bijihnya dalam bentuk sulfida?PEMBAHASAN yaitu melalui proses pemangganganSoal logam titanium Ti diperoleh dari bijihnya?PEMBAHASAN pembuatan logam Titanium dari bijih Ilminite dapat dilakukan dengan cara Flourinasi, sedangkan pembuatan logam Titanium dari Rutile, Anatase dan Ilminite dapat dilakukan dengan cara reduksi dengan aluminium yang selanjutnya akan di iodinasi dari produk yang diperoleh dari proses reduksiSoal manfaat logam titanium dalam bidang kesehatanPEMBAHASAN Dalam bidang kesehatan, titanium bermanfaat untuk membuat pinggul dan lutut buatan, serta pen untuk memperbaiki tulang yang sifat logam vanadium? Berdasarkan sifatnya tersebut, jelaskan pemanfaatan logam vanadiumPEMBAHASAN Vanadium merupakan unsur langka, lunak, dan berwarna abu-abu putih yang ditemukan dalam mineral tertentu dan digunakan terutama untuk menghasilkan paduan logam. Vanadium tahan terhadap korosi karena memiliki lapisan pelindung oksida di permukaannya. karena sifatnya tersebut vanadium dicampukan dengan aluminium dan titanium digunakan dalam mesin jet dan rangka pesawat. Paduan vanadium dengan baja digunakan dalam as roda, poros engkol, roda gigi, dan komponen penting satu pemanfaatan logam kromium adalah untuk membuat baja stainless steel. Bagaimana komposisi dan kegunaan stainless steelPEMBAHASAN untuk membuat stainless steel minimum mengandung 10,5 % kromium. Ada empat jenis stainless steel yaitu stainless steel martensitic 12-14 % kromium, stainless steel Ferritic 17 % kromium, stainless steel Austenitic 17-25% kromium dan stainless steel duplex 25% kromium. Kegunaannya sebagai baja tahan karatSoal mangan diekstraksi dari pirolusit. Tuliskan rumus kimia pirolusit serta reaksi yang terjadi pada reduksi senyawa tersebut menjadi logam manganPEMBAHASAN rumus kimia pirolusit MnO2, reaksi pembentukan Mn dari pirolusit MnO2 +2C → Mn + 2COSoal sifat baja yang merupakan paduan antara besi dengan mangan? apa kegunaannya?PEMBAHASAN baja mempunyai daya tarik,lengkung, lentur dan alot, kegunaan baja di tinjau dari jenisnya yaituBaja stainless steels,di gunakan untuk membuat peralatan atau perkakas dapurBaja invar dibuat sebagai alat pengukur meteranBaja mangan digunakan untuk membuat kawat atau kabel listrik dan rel kereta api serta mesin penghancur yang didapat dari tanur tinggi tidak dapat langsung digunakan, tetapi diolah dulu menjadi baja. Apa prinsip pengolahan besi menjadi baja? Tuliskan proses pengolahan besi menjadi bajaPEMBAHASAN Prinsip pengolahan besi menjadi baja yaitu penurunan kadar karbon dan penghilangan pengotor dan penambahan logam paduan. tahapannya adalah sebagai kadar karbon dari 3-4% dalam besi kasar menjadi 0-1,5% dalam Si, Mn, dan P yang kadarnya dalam besi kasar sekitar 1%,melalui pembentukan terak bersama-sama dengan pengotor unsur alise, seperti Cr, Ni, Mn, V, Mo, dan W agar diperoleh baja sesuai dengan yang diinginkanSoal contoh logam paduan yang mengandung nikel disertai dengan pemanfaatannyaPEMBAHASAN superalloy 32-67% Fe, 15-22% Cr, dan 9-38% Ni kegunaanya adalah untuk mesin jet dan turbin gasStainless steel kegunaannya sebagai paduan logam tahan karatSoal tahapan proses dan reaksi yang terjadi pada proses ekstraksi logam tembaga dari bijih kalkopiritPEMBAHASAN pengapungan floating, bijih tembaga dipekatkan dengan menambah detergen dan roasting, kalkopirit bereaksi dengan oksigen 4CuFeS2s + 9O2g → 2Cu2Ss + 2Fe2O3s + 6SO2g besi III oksida direaksikan dengan SiO2 Fe2O3s + 3SiO2s → Fe2SiO33s dipanaskan selanjutnya Cu2S akan teroksidasi 2Cu2Os + Cu2Ss + 2SO2gReduksi, terjadi reaksi antara Cu2O dengan Cu2S 2Cu2Os + Cu2Ss → 6Cus + SO2gPemurnian, dielektrolisis dengan anoda Cu kotor dan katode Cu Murni Anoda Cus → Cu2+ + 2e Katoda Cu2+ + 2e → CusSoal contoh logam paduan yang terbuat dari tembaga dan jelaskan kegunaannyaPEMBAHASAN perunggu Cu + Sn digunakan untuk perhiasan, senjata, lonceng dan alat musikkuningan Cu + Zn digunakan untuk barang-barang hiasan, sekrup, alat-alat musik, dan paku-paku yang dimaksud dengan seng galvanisPEMBAHASAN Seng galvanis yaitu pelapisan seng pada lembaran baja agar baja tidak mudah satu senyawa seng adalah ZnS. Bagaimana sifat khas dan kegunaan ZnSPEMBAHASAN Warnanya biasanya kuning, coklat, atau abu-abu ke abu-abu-hitam, dan mungkin mengkilap atau kusam. kegunaannya untuk dapat dijadikan sebagai batu permata dan bahan catSumber Soal Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo - Sponsor - Contoh Soal Unsur Periode 3 Pilihan Ganda dan Kunci Jawabannya – Unsur periode 3 Period 3 element merupakan unsur-unsur pada baris atau periode ketiga tabel periodik. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren periodik sifat kimia unsur-unsur seiring kenaikan nomor atom baris baru dimulai ketika tabel periodik melompati suatu baris dan perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan sifat yang sama jatuh pada kolom yang sama. Unsur periode 3 yaitu Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Belerang Klor Argon telah mengumpulkan soal Unsur Periode Ketiga dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga, Unggul Sudarmo Kurikulum 2013 yang berjumlah 45 butir soal untuk siswa pelajari dan pahami pada persiapan ulangan harian ataupun ujian nasional. Kami harapkan dengan mempelajari pertanyaan dan penyelesaian materi unsur periode ketiga ini siswa dapat meningkatkan kemampuannya dalam mengerjakan soal kimia. 1 – 15 Contoh Soal Unsur Periode ketiga dan Jawaban 1. Sifat-sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl berikut adalah yang benar kecuali… a. Sifat basa makin berkurang b. Sifat asam makin bertambah c. Afinitas elektron cenderung berkurang d. Energi ionisasi cenderung bertambah e. Keelektronegatifan unsur bertambah Pembahasan Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron. Jawaban C 2. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka… a. ClOH7 bersifat asam yang lebih kuat dari SOH6 b. SiOH4 bersifat asam yang lebih lemah dari AlOH3 c. POH5 bersifat asam yang lebih kuat dari SOH6 d. SiOH4 bersifat basa yang lebih kuat dari AlOH3 e. MgOH2 bersifat basa yang lebih lemah dari AlOH3 Pembahasan Dalam periode ketiga dari kiri ke kanan, sifat keasaman makin bertambah dan sifat kebasaan makin berkurang. Jawaban A 3. Empat unsur periode ketiga, yaitu P, Mg, Cl, dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil sifat pereduksinya sampai yang paling besar adalah… a. Na, Cl, Mg, P b. Cl, P, Mg, Na c. Cl, P, Na, Mg d. P, Cl, Na, Mg e. Na, Mg, P, Cl Pembahasan Urutan unsur periode ketiga dari kiri ke kanan Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Salah satu perubahan sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan adalah makin mudah tereduksi, berarti sifat oksidator bertambah. Sebaliknya, sifat reduktor pereduksi berkurang. Dengan demikian, untuk sifat pereduksi yang makin besar urutannya adalah Cl, P, Mg, Na. Jawaban B 4. Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang… a. Memiliki bentuk dua alotrop b. Terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhana c. Mempunyai sifat afinitas elektron yang besar d. Mempunyai nilai energi ionisasi yang kecil e. Membentuk molekul sangat stabil Pembahasan Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali belerang sebab belerang membentuk molekul S8 yang stabil dan banyak terdapat di daerah gunung berani. Jawaban E 5. Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam, dari yang paling lemah sampai yang paling kuat adalah… Jawaban B Pembahasan Unsur periode ketiga dari kiri ke kanan, keasaman semakin kuat. Baca Juga Soal Alkali dan Alkali Tanah 6. Tiga buah unsur periode ketiga yang semuanya diperoleh melalui elektrolisis adalah… a. Natrium, argon, magnesium b. Magnesium, aluminium, argon c. Natrium, magnesium, aluminium d. Aluminium, silikon, klor e. Aluminium, klor, magnesium Pembahasan Unsur periode ketiga yang diperloeh dari elektrolisis adalahNatrium, magnesium, aluminium. Logam natrium diekstraksi dengan metode elektrolisis menggunakan Sel Down, Sedangkan logam magnesium diekstraksi dengan metode elektrolisis dengan mereaksikan Mg dalam air laut dengan CaO. Dan logam Al diekstraksi dengan proses Hall-Heroult yaitu ekstraksi Al dari bauksit menggunakan metode elektrolisis. Jawaban C 7. Senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang terionisasi menurut tipe MOH → M+ + OH– adalah… a. SiOH4 b. POH5 c. MgOH2 d. ClOH7 e. SOH6 Pembahasan Senyawa hidroksida bersifat basa jika senyawa tersebut dapat melepas ion OH– . Hal ini berlaku untuk M dengan energi ionisasi kecil. M akan mudah melepas elektron menjadi bermuatan parisal positif, dan elektron tersebut akan diterima oleh atom O yang akan menjadi bermuatan parsial negatid. Ikatan yang terbentuk antara M dan O merupakan ikatan ionik, yang dapat melepas ion OH– . dari keterangan kita ketahui bahwa yang memiliki ikatan ion adalah MgOH2 Jawaban C 8. Urutan unsur-unsur periode ketiga, dimana sifat pereduksinya makin besar adalah.. a. Na, Al, Si, S b. S, Si, Al, Na c. Al, Na, S, Si d. Si, Na, S, Al e. Na, S, Si, Al Pembahasan Sifat pereduksi unsur-unsur periode ketiga berkurang dari Na ke Cl, jadi dari pertanyaan diatas dapat kita simpulkan bahwa unsur-unsur periode ketiga sifat pereduksinya makin besar dari S, Si, Al, Na. Jawaban B 9. Katalis yang digunakan untuk pembuatan asam sulfat dengan proses kontak adalah.. a. NO dan NO2 b. Serbuk besi c. V2O5 d. Serbuk nikel e. N2O5 Penyelesaian Bahan dasar pembuatan asam sulfat adalah SO2 dari pembakaran belerang. Selanjutnya belerang dioksida dioksidasi hingga diperoleh belerang trioksida. Proses oksidasi ini menggunakan katalis Vanadium pentaoksida V2O5. Jawaban C 10. Dengan naiknya nomor atom unsur-unsur periode ketiga pada sistem periodik unsur, maka sifat periodiknya yang bertambah adalah… a. Sifat reduktor b. Sifat basa c. Jari-jari atom d. Sifat konduktor e. Energi ionisasi Penyelesaian Sifat periodik yang bertambah adalah energi ionisasi, karena jumlah kulit yang terisi pada unsur-unsur periode ketiga tetap sedangkan jumlah elektron valensinya yang mengisi kulit terluar semakin banyak sehingga haya tarik inti semakin kuat. Penarikan elektron valensi semakin kuat disebabkan oleh nomor atom unsur-unsur periodik dari kiri kekanan semakin bertambah. Jawaban E Baca Juga Soal Kimia Unsur 11. Unsur-unsur periode ketiga yang bersifat semilogam adalah… a. Na b. Al c. Si d. Mg e. P Pembahasan Si memiliki ikatan kovalen dimana elektron-elektronnya terikat ke inti atom. Meski daya hantar listrik Si lebih buruk dibanding logam, namun masih lebih baik dibandingkan non logam. Hal ini dikarenakan jari-jari atom Si yang lebih besar sehingga elektron-elektronnya terikat tidak terlalu kuat ke inti atom dan beberapa di antaranya dapat lepas. Dengan kenaikan suhu, lebih banyak elektron yang lepas sehingga daya hantar listrik Si meningkat. Unsur dengan sifat demikian disebut semi-konduktor. Jawaban C 12. Pada pembuatan aluminium dari bauksit dengan cara elektrolisis ditambahkan kriolit. Kriolit yang ditambahkan ini berfungsi untuk.. a. Menambah kadar Al b. Menaikan titik leleh c. Pelarut Al2O d. Mencegah oksidasi pada aluminium e. Memeperkecil resiko pencemaran lingkungan. Penyelesaian Fungsi penambahan kriolit pada pembuatan Al yaitu untuk melarutkan Al2O3. Dimana Al2O3 terdisosiasi menjadi Al3+ dan O2- dan campuran yang terbentuk memiliki titik leleh yang lebih rendah yaitu 850°C. Jawaban C 13. Tabel data sifat unsur dari Na ke Cl Perubahan sifat unsur dari Na ke Cl yang benar adalah …. a. 1 dan 5 b. 2 dan 5 c. 3 dan 6 d. 4 dan 6 e. 1 dan 9 Penyelesaian Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Energi ionisasi lebih besar No atom makin besar Jari-jari atom lebih kecil No atom makin besar Afinitas elektron bertambah besar Sifat logam makin berkurang Keelektronegatifan bertambah besar Titik didih makin tinggi Sifat reduktor makin berkurang maka Sifat basa makin berkurang Jawaban B 14. Jika dibandingkan sifat antara unsur-unsur natrium dengan magnesium maka natrium …. a. lebih bersifat basa b. lebih bersifat asam c. energi ionisasinya lebih tinggi d. jari-jari atomnya lebih kecil e. sifat logamnya berkurang Penyelesaian Unsur natrium dengan magnesium maka natrium lebih bersifat logam lebihbersifat basa energi ionisasi kecil jari-jari atomnya Jawaban D 15. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali …. a. energi ionisasi b. keasaman c. oksidator d. warna e. keelektronegatifan Penyelesaian Unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik energi ionisasi keasaman oksidator keelektronegatifan Jawaban D 16 – 30 Soal Unsur Periode ketiga Pilihan Ganda dan Jawaban 16. Unsur-unsur periode 3 terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, maka …. a. Na,Mg, dan Al adalah unsur nonlogam b. Oksida dari Si bersifat basa dalam air c. Hidroksida dari P,S, dan Cl cenderun membentuk asam d. Klor bersifat pereduksi kat e. Jari-jari atom Ar paling besar Jawaban C Pembahasan Na,Mg,dan Al adalah unsur logam Oksida Si dalam air bersifat asam lemah Senyawa hidroksida P,S, dan Cl bersifat asam Klor adalah oksidator terkuat pada periode ketiga Jai-jari Ar paling kecil pada periode ketiga 17. Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut Jika unsur X,Y,Z adalah unsur-unsur periode ketiga. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah …. a. Unsur x bersifat non logam b. Kelektronegatifan unsur X>Y>Z c. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama. d. Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y3Z e. Jari-jari atom unsur X>Y>Z Jawaban E Pembahasan Unsur X adalah logam sedangkan Y dan Z nonlogam Makin besar nomer atom keelektronegatifan unsur semakin besar X mempunyai satu elektron velensi Y mempunyai lima elektron valensi Z mempunyai tujuh lektron valensi Senyawa Y dan Z adalah YZ3 atau YZ5 Dalam satu periode semakin besar nomer atom jar-jari makin kecil, jumlah proton dalam inti semakin banyak sehingga gaya tarik inti semakin kuat 18. Tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah sebagai berikut Sifat yang tepat untuk unsur-unsur periode ketiga adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Pembahasan Dari kiri kekanan sifat unsur periode ketiga berubah dari logam-metaloid-nonlogam- dan gas mulia Keelektronegatifan dari kiri kekanan bertambah Titik cair dan titik didih dari kiri kekanan meningkat secara bertahap dan mencapai puncaknya pada silikon, kemudian turun secara drastis pada fosfor Energi ionisasi dari kiri kekanan cenderung bertambah Daya peeduksi unsur perioe ketiga dari kiri kekanan berkurang Daya pengoksidasinya bertambah Dari kiri kekanan energi ionisasi bertambah oleh karena itu sifat basa berkurang dan sifat asam bertambah Jawaban A 19. Manakah satu diantara yang berikut ini merupaka urutan sifat yang benar darai unsur-unsur periode ketiga … a. Logam-nonlogam-metaloid-gas mulia b. Logam-metaloid-gas mulia-logam c. Gas mulia-metaloi-logam-nonlogam d. Metaloid-logam-nonlogam-gas mulia e. Logam-metaloid-nonlogam-gas mulia Jawaban E Pembahasan Unsur unsur dalam satu periode tidaklah mempunyai sifat yang mirip, tetapi sifat-sifatnya berubah secara beruran. Perubahan sifat unsur-unsur dalam satu periode dapat dilihat pada unsur-unsur periode ketiga. Dari kiri kekanan sifat unsur peiode ketiga berubah yaitu dari logam-metaloid-nonlogam-gas mulia. 20. Unsur periode ketiga yag bersifat metaloid adalah …. a. Na b. Si c. P d. S e. Ar Pembahasan Logam Metaloid Nonlogam Gas mulia Na-Mg-Al Si P-S-Cl Ar Jadi unsur yang bersifat metaloid adalah Si Jawaban B Baca Juga Soal Unsur Transisi Periode 4 21. Unsur periode ketiga yag bersifat non logam adalah …. a. Na b. Mg c. Al d. S e. Ar Jawaban D Pembahasan Logam Metaloid Nonlogam Gas mulia Na-Mg-Al Si P-S-Cl Ar Jadi unsur yang bersifat Nonlogam adalah S 22. Diantara unsur-unsur peridoe ketiga yang merupakan oksidator terkuat adalah …. a. Natrium b Magnesium c. Aluminium d. Fosfor e. Klor Kimia untuk kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2007, Jawaban E Pembahasan Daya pengoksidasi dari kiri kekanan bertambah . pengoksidasi terkuat adalah klorin. Kecenderungan tersebut sesuai dengan energi ionisasinya yang cenderung bertambah dari kiri kekanan . 23. Urutan unsur-unsur periode ketiga dari arah besar kekecil berdasarkan sifat pereduksinya adalah …. a. Na-Al-Si-S b. Na-Si-Al-S c. S-Al-Si-Na d. S-Si-Al-Na e. Si-Na-S-Al Jawaban A Pembahasan Menurut sifat pereduksi unsur-unsur periode ketiga berkurang dari kiri kekanan. Berarti dari Na ke Cl sifat pereduksi berkurang. Jadi menurut pertanyaan diatas jawaban yang benar yaitu Na-Al-Si-S. 24. Urutan unsur-unsur periode ketiga dari arah kecil kebesar berdasarkan sifat ionisasinya adalah … a. Cl-P-Al-Na b. Na-Al-P-Cl c. Na-P-Al-Cl d. Cl-P-Al-Na e. P-Na-Cl-Al Jawaban B Pembahasan Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri kekanan energi ionisasi cenderung bertambah. Berarti dari Na ke Ar energi ionisasinya cenderung bertambah . sehingga jwaban yang tepat dari pertanyaan di atas adalah Na-Al-P-Cl. 25. Diantara unsur-unsur periode ketiga yang merupakan asam terkuat adalah … a. Na b. Mg c. Al d. Si e. Cl Jawaban E Pembahasan Dari natrium ke klorin energi ionisasi bertambah. Oleh karena itu , sifat basa berkurang dan sifat asam bertambah jadi sifat asam yang paling kuat adalah klorin . Baca Juga Soal Laju Reaksi 26. Pernyataan yang paling tepat mengenai sifat unsur periode ketiga adalah .. a. Semakin kekanan energi ionisasi semakin kecil b. Semakin kekanan sifat reduktornya meningkat c. Titik didih naik secara teratur kekanan d. Titik lebur nik secara teratur kekanan e. Titik didih naik sampai maksimum pada Si kemudian turun secara tajam pada P. Jawaban E Pembahasan Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga semakin kekanan energi ionisasi cenderung bertambah. Menurut sifat reduktor unsur-unsur periode ketiga semakin kekanan berkurang Titik cair dan titik didih dari kiri kekanan meningkat secara bertahap dan mencapai puncaknya pada silikon, kemudian turun secara drastis pada fosfor 27. Kegunaan unsur silikon periode ketiga adalah … a. Untuk bahan korek api b. Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diode c. Pembuatan pupuk d. Sebagai bahan dasr pembuatan asam sulfat e. Sebagai bahan peledak Jawaban B Pembahasan Kegunaan unsur silikon adalah ; Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diode SiO2 sebagai bahan baku gelas,keramik dan ampuran semen Senyawa silikat untuk membuat tembikar Silikon karbida bersifat kuat dan tahan panas 28. Kegunaan unsur fosfor periode ketiga adalah … a. sebagai bahan baku gelas,keramik dan ampuran semen b. Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diode c. Sebagai bahan dasr pembuatan asam sulfat d. Untuk bahan korek api e. untuk membuat tembikar Jawaban B Pembahasan Kegunaan unsur fosfor adalah NH43PO4 dan Ca3PO42 untuk pupuk Fosfor merah bahan korek api Fosfor putih untuk bom asap 29. Unsur periode ketiga yang dapat mereduksi air pda suhu kamar adalah … a. Na b. Al c. Mg d. Cl e. S Pembahasan Daya pereduksi unsur-unsur periode ketiga dari kiri kekanan berkurang. Natrium,magnesium, dan aluminium pereduksi kuat. Natrium bereaksi hebat dengan air dengan mudah mereduksi air membentuk hidroksida dangas hidrogen. Logam magnesium dan aluminium dengan air mempunyai potensial standart berturut turut. Akan tetapi pada kenyataannya magnesium hanya bereaksi lambat dengan air pada suhu kamar dan sedikit lebih cepat dengan air mendidih. Aluminium sama sekali tidak beeaksi dengan air tetapi bereaksi dengan uap air panas. Jawaban A 30. Perhatikan sifat berikut Bereaksi dengan oksigenn membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjut Bereaksi dengan asam membebaskan gas hidrogen Apabila dipanaskan kuata diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitrida Dari pernyataan diatas termasuk ciri-ciri sifat unsur ….. a. Natrium b. Magnesium c. Aluminium d. Silikon e. Fosfor Jawaban C Pembahasan Dari ciri-ciri diatas merupakan sifat dari aluminium dimana apabila aluminium bereaki dengan oksigen membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjut. Bereaksi dengan asam membebaskan gas dipanaskan kuat diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitrida. Dapat mereduksi Fe2O3. 31 – 45 Contoh Soal Unsur Periode 3 dan Pembahasan 31. Unsur-unsur periode 3 terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Atas dasar konfigurasi elektronya dapat dikatakan bahwa… a. Na, Mg dan Al adalah unsure non logam b. Oksida dari Si bersifat basa dalam air c. P, S, dan Cl cenderung membentuk basa d. Klor bersifat pereduksi kuat e. Jari-jari atom Ar paling Jawaban E Pembahasan Sifat-sifat unsur periode ketiga Jeri-jari atom semakin kekiri semakin besar Keelektronegatifan semakin kekanan semakin besar Energi ionisasi semakin kanan semakin besar Titik didih dan titik leleh semakin kekiri semakin besar 32. Unsur periode ketiga yang bersifat amfoter… a. Natrium b. Klori c. Fosforus d. magnesium e. Alumunium Jawaban E Pembahasan Alumunium bersifat amfoter, yaitu dapat bersifat asam maupun basa 33. Dari pertanyaan 1 Kristal molekul sederhana 2 Kristal molekul raksasa 3 Kristal logam raksasa 4 Atom-atom molekul yang berdiri sendiri Maka unsur-unsur periode 3 dari Na sampai Ar menunjukan perubahan struktur dalan urutan sebagai berikut… suhu 200C a. 4,3,2,4 b. 1,2,3,4 c. 3,2,1,4 d. 4,1,2,3 e. 3,2,4,1 Jawaban C Pembahasan Perubahan struktur pada periode ketiga Kristal logam Na, Mg, Al Kristal kovalen raksasa Si Kristal molekul sederhana P,S,Cl Monoatomik Ar 34. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah…. a. SiOH4 dan MgOH2 b. SiOH4 dan POH5 c. MgOH2 dan AlOH3 d. SOH6 dan MgOH2 e. NaOH dan SOH Jawaban B Pembahasan Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah SiOH4 dan POH5. Reaksi hidroksida asam POH5 asam lemah, SiOH4 asam lemah, SOH6 asam kuat ClOH7 asam kuat. NaOH basa kuat, MgOH2 basa lemah AlOH3 basa yang sangat lemah. 35. Alumunium tergolong logam tahan korosi. Sifat inilah yang menyebabkan alumunium dipakai dalam industri kecil… a. Untuk membuat logam campur b. Untuk membuat reaksi termit c. Sebagai pereduksi berbagai macam oksida d. Untuk membuat berbagai peralata dapur e. Untuk membuat roda pesawat terbang Jawaban D Pembahasan Alumunium merupakan logam yang cukup reaktif, sifat reduktornya cukup baik. Tetapi, Al adalah logam yang tahan korosi karena alumunium membentuk lapisan Al2O3 yang akan melindunginya dari korosi. Baca Juga Soal Termokimia 36. Oksida unsure periode ke tiga yang paling bersifat asam jika dilarutkan dalam air adalah …. a. Cl2O7 b. SiO2 c. P2O6 d. Al2O3 e. MgO Jawaban A Pembahasan Klor VII oksida jika bereaksi dengan air akan menghasilkan asam yang sangat kuat, asam Klor VII dikenal juga sebagai asam perklorat. pH larutan secara umum sama dengan asam sulfat = 0. Sedangkan Si dan Mg tidak dapat bereaksi dengan air, sementara pospor dapat menjadi asam lemah, sementara almunium oksida tidak dapat bereaksi secara sederhana dengan air seperti natrium oksida dan magnesium oksida dan tidak larut dalam air. 37. Sifat oksidator unsur periode ke tiga yang paling kuat adalah …. a. klorin b. belerang c. magnesium d. fosforus e. natrium Jawaban A Pembahasan pada unsur-unsur periode ketiga unsure logam dari kiri kekanan sifat reduktornya berkurang, artinya disini semakin kekanan maka unsur semakin mudah direduksi yang artinya semakin kekanan merupakan oksidator paling kuat → Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar 38. Senyawa hidroksida dari unsure periode ketiga dirumuskan sebagai berikut. SiOH4, POH5, SOH6, ClOH Urutan kekuatan sifat asam dari senyawa hidroksida adalah …. Jawaban A Pembahasan Urutan yang paling kuat sifat asamnya dari senyawa hidroksida unsur periode ketiga yaitu pada → ClOH7> SOH6> POH5> SiOH4 ClOH7> Asam yang sangat kuat SOH6> asam kuat POH5> asam lemah SiOH4 > asam lemah Baca Juga Soal Unsur Periode 3 39. Sifat asam unsur periode ke tiga berikut ini yang paling kuat adalah a. H2SiO3 b. H2SO4 c. HAlO2 d. H3PO4 e. HClO4 Jawaban E Pembahasan Sifat asam yang paling kuat adalah HClO4. Jika energi ionisasinya kecil, maka mudah untuk melepaskan elektron sehingga larutan tersebut bersifat basa, kemudian sebaliknya jika energi ionisasinya besar maka mudah menerima elektron sehingga larutan bersifat asam. HClO4 asam sangat kuat > H2SO4 asam kuat > H3PO4 asam lemah > H2SiO3 asam sangat lemah > HAlO2 amfoter. 40. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, ditambahkan katalis berupa … a. P2O5 b. V2O5 c. Fe2O3 d. CoCl2 e. MnO2 Jawaban B Pembahasan V2O5,. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 5000C dengan katalisator V2O5. 41. Silicon merupakan bahan industry yang penting. Pemanfaatan silikon dalam industri diantaranya adalah untuk… a. Industri kawat b. Transistor dan microship c. Industry obat-obatan d. Peptisida e. bahan dasar pupuk Jawaban B Pembahasan Silikon merupakan komponen utama dari kaca, semen, keramik, sebagian besar perangkat semikonduktor, dan silikon zat plastic yang sering tercampur dengan logam silikon. Transistor alat semi konduktor yang dipakai sebagai penguat, sirkuit pemutus dan penyambung, stabilitas tegangan, modulasi sinyal atau sebagau fungsi lainya. 42. Jika dalam larutan AlCl3 ditambahkan larutan NaOH setetes demi stetes maka … a. Terbentuk endapan yang tetap b. Terbentuk endapan yang kemudian larut lagi c. Tidak membentuk endapan d. Terbentuk endapan jika larutan NaOH berlebihan e. Tebentuknya AlOH3 yang mudah larut dalam air Jawaban E Pembahasan AlCl3 ditambah larutan NaOH akan terbentuk endapan AlOH3 jika ditambah NaOH berlebih maka endapan AlOH3 akan larut kembali karena terbentuk senyawa kompleks. 43. Unsur periode ke tiga yang yang dihasilkan dengan cara frasch adalah … a. Alumunium b. Belerang c. Fosfor d. argon e. silicon Jawaban B Pembahasan Pada pembuatan sulfur belerang dapat dilakukan 2 cara yaitu yaitu dengan cara frach dan cara claus. Cara frach itu sendiri merupakan suatu cara pengeboran yang ditujukan untuk mendapatkan kembali simpanan belerang yang ada terkandung didalam tanah. Dengan memasukan uap panas ke dalam tanah yang mengandung belerang melalui pipa agar mencair. Belerang yang telah mencair dipompa keluar dengan tekanan udara. 44. unsure periode ketiga yang dibuat dengan cara elektrolisis adalah … a. Na, Cl, Al, Mg b. Si, Na, Al, P c. Al, Si, P, S d. P, S, Cl, Ar e. Mg,Al,Si,P Jawaban A Pembahasan Unsur-unsur periode ketiga yang dibuat dengan cara elektrolisis dalah Na, Cl, Al, dan Mg Natrium dibuat dengan cara elektrolisi leburan NaCl, magnesium dibuat dengan cara elektrolisis lelehan Mg Cl2, Alumunium dibuat dengan cara elektrolisis dari bauksit murni. 45. Bahan baku utama dalam pembuatan almunium adalah …. a. Dolomit b. Magnesit c. Pirit d. Bauksit e. Kalkopirit Jawaban D Pembahasan Bahan baku pembuatan almunium adalah bauksit bijih, yang ditambang dan diolah untuk almunium oksida. Pembuatan alumunium itu sendiri dari Almunium logam dihasilkan dari almunium oksida oleh proses elektrolisis.

soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya